Volumetrie

 

Textfeld: Für eine volumetrische Analyse lässt man die Probensubstanz mit der „Titersubstanz“ reagieren. Dazu kann man Säure-Basen-, Redoxreaktionen oder Komplexbildungen heranziehen. Bei letzterer wird das Teilchen von einem größeren umhüllt („maskiert“) und kann deshalb nicht mit einem anderen Reaktionspartner eine Bindung eingehen. Diesen Komplex mit einem ein Metallion (Zentralteilchen), dass von einem größeren Molekülen der organischen Chemie (den „Liganden“) umschlossen wird nennt man Chelat.

 

Versuch

 

Geräte:

Bürette, Haltevorrichtung, Messkolben, Erlenmayerkolben

Reagenzien:

Lösung mit Metallionen (Mg), Deionat, Lösung mit Chelatbildner (EDTA Ethylen-Diamin-Tetraacetat 1mol reagiert mit 1mol Mg2+), Indikatorpuffertabletten

 

1) Mg2+-Lösung mit Deionat auf 100ml

2) 10ml davon + 100ml Deionat; Indikatorpuffertabletten (zwei bis drei zwecks deutlicherem Farbumschlag) auflösen

3) + 1ml konz. NH4OH (unter dem Abzug)

4) Unter ständigem Rühren Titerlösung (1mol/l EDTA) langsam hinzu

5) 5-mal wiederholen und Mittelwert

 

Reaktionen des Indikators (Na??):

Mg2+               +  H2·Ind                    à        Mg·Ind           +          2H+  Pufferung

Mg·Ind           + EDTA·2Na            à        Mg·EDTA     +          Ind2-·2Na+     

 

Messung

Farbumschlag: orangeàgrün(stich); leider nicht so exakt feststellbar

1.

>5ml Titer

2.

5ml wahrscheinlich, 5½ sehr blass

3.

3; 4ml giftgrün

4.

2 sehr grün, 2½ ganz sicher

5.

1ml !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

Mindestens ab dem 3. Messdurchgang katastrophale Messfehler, für Berechnungen wollen wir einen Mittelwert von 4ml (an)nehmen.

 

4ml Titerlösung/ 0,004mol EDTA benötigt für 10ml Mg2+-Lösungà0,4mol Mg2+/1000ml Lösung

 

n=m/M      à     m=n×M  =  0,4 × 24,3050 = 9,722g/l

Es sind wohl um die 10g Magnesiumionen in jedem Liter Lösung zufinden.